Raashin kiimikaad ah - "aan firfircoonayn" zinc

Zinc waxaa loo tixgeliyaa bir firfircoon. Awoodda caadiga ah ee taban waxay soo jeedinaysaa in ay si xun uga falcelinayso asiidhyada, iyada oo ka saari doonta hydrogen. Intaa waxaa dheer, sida birta amphoteric, waxay sidoo kale la falgashaa saldhigyada si ay u sameeyaan cusbada isku dhafan ee isku midka ah. Si kastaba ha ahaatee, zinc saafiga ah aad ayuu u adkaystaa asiidhka iyo alkaliska. Sababtu waa saamaynta weyn ee kobaca hydrogen ee dusha sare ee birtan. Wasakhda Zinc waxay kor u qaadaa samaynta microcells galvanic iyo, sidaas awgeed, kala diristooda.

Baaritaanka ugu horreeya waxaad u baahan doontaa: hydrochloric acid HCl, saxan zinc iyo silig naxaas ah (sawirka 1). Waxaan saxanka ku ridnay saxan Petri oo ay ka buuxaan aashitada hydrochloric-ka ah (sawirka 2), waxaana ku dhejinay silig naxaas ah (sawirka 3), taas oo HCl iska cad aysan saameynaynin. Muddo ka dib, hydrogen ayaa si xooggan loogu sii daayaa dusha naxaasta (Sawirrada 4 iyo 5), oo kaliya dhowr goobooyin gaas ah ayaa lagu arki karaa zinc. Sababtu waa kororka kor ku xusan ee isbeddelka hydrogen ee zinc, kaas oo aad uga weyn kan naxaasta. Biraha isku dhafan waxay gaaraan awood isku mid ah marka loo eego xalalka aashitada, laakiin hydrogen si fudud ayaa loo kala saaraa birta oo leh koronto hoose - naxaas. Unugga galvanic ee la sameeyay oo leh koronto-dhaleedka Zn Cu, zinc waa anode:

(-) Shuruudaha: Zn⁰ → zinc²⁺ + 2e^-

iyo hydrogen waxaa lagu dhimay cathode naxaas ah:

(+) Katooda: 2H⁺ + 2e^- → N₂­

Isku-darka labada isle'eg ee hababka korantada, waxaanu helnaa diiwaanka falcelinta kala dirida zinc ee aashitada:

Zinc + 2H⁺ → zinc²⁺ + H₂­

Imtixaanka soo socda, waxaanu isticmaali doonaa xal sodium hydroxide, saxan zinc ah iyo ciddi bir ah (sawirka 6). Si la mid ah tijaabadii hore, saxan zinc ah ayaa lagu dhejiyaa dareeraha NaOH ee ku jira saxanka Petri waxaana lagu dhejiyaa ciddi (birta maaha birta amphoteric mana la falcelinayso alkalis). Saamaynta tijaabada ayaa la mid ah - hydrogen ayaa lagu sii daayaa dusha ciddiyaha, saxanka zinc waxaa lagu daboolay oo kaliya dhowr goobooyin gaas ah (sawirrada 7 iyo 8). Sababta habdhaqankan nidaamka Zn-Fe sidoo kale waa kororka kobaca hydrogen ee zinc, kaas oo aad uga weyn birta. Sidoo kale tijaabadan, zinc waa anode:

(-) Shuruudaha: Zn⁰ → zinc²⁺ + 2e^-

iyo birta cathode biyaha waa la dhimay:

(+) Katooda: 2H₂O + 2e^- → N₂+ 2ON^-

Ku darida labada isla'egta ee dhinacyada iyo tixgelinta dhexdhexaadinta falcelinta alkaline, waxaan helnaa diiwaanka habka kala dirida zinc mabda'a ahaan (tetrahydroxyincide anions ayaa la sameeyay):

Zinc + 2OH^- + 2H₂O → [Zn (ON)₄]^2- + H₂